I numeri quantici

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I numeri quantici



Livelli energetici, sottolivelli e orbitali

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48 Comments

  1. Un saluto cordiale è disponibile per un attimo

  2. ibracazombie disse:

    Palesemente incapace di spiegare e incapace di copiare degli appunti correti. Oppure ha copiato appunti non corretti.

  3. 6:13 perché oltre ad avere l=1 avremo anche l=0?

  4. Apon Islam disse:

    Garnde mi sta salvando per le interrogazioni

  5. Incredibilmente semplice. Ho cercato spesso inutilmente una pubblicazione che me lo spiegasse sinteticamente. C'e l'avevo sotto il naso.

  6. Fara Miti disse:

    Una domanda: se il numero quantico n può raggiungere valori fino a 7, che tipo di orbitali sono quelli identificati da l=4,5 e 6? Siamo arrivati fino agli orbitali f che sono identificati da l=3 giusto?

  7. Dasterx 22 disse:

    Una domanda ma basta imparare memoria solo tutti i numeri quantici con tutte le formuline con tutti gli esempi già fatti?

  8. Paolo Benda disse:

    Grazie, il video è spiegato bene e fornisce un’ idea abbastanza intuitiva sui numeri quantici. Tuttavia ritengo opportuno precisare che osservando il video adottando un punto di vista più rigoroso, posso notare alcuni errori. Per esempio a 5:17 per n=1, sostituendo nella disuguaglianza 0<l<n-1 si avrebbe 0<l<0, assurdo. Inoltre si dovrebbe specificare che n appartiene a N. Un altro esempio è a 9:20, infatti -l ≤m ≤l con m appartenente a Z. Bisogna fare attenzione a non confondersi tra minore (maggiore) e minore o uguale (maggiore o uguale) e naturalmente se vogliamo essere pignoli non bisogna mai dimenticare di scrivere in che insieme numerico possiamo scegliere gli elementi che “vanno sostituiti nella/e variabile/i”.

  9. Paolo Raffa disse:

    Nella descrizioni poni L compreso tra zero e N-1… decisamente sbagliato…… perché L può assumere valore zero!!!

  10. Sì però alla fine è 3p non 2p

  11. AMo C disse:

    Bravissimaaa !!! L'unica che ha reso le orbitali un argomento interessante. Spiegazione molto chiara e facile anche per chi è alle prime armi con la chimica 🤗🤗🤗🤗

  12. Cccostiii C. disse:

    Solo una domanda, per quanto riguarda il numero quantico secondario perché dal quinto orbitale in poi i sottolivelli si ripetono all’universo quindi per L=4 sarebbe f, per L=5 d e per L=6 p?
    Comunque grazie mille😊

  13. Grazie giovanna, spiegazione perfetta, ho capito tutto senza riguardarlo…. strano ahahahah. Un saluto da Edoardo masseo, ciao

  14. Si può dire che lei mi abbia risparmiato un sacco di ore di studio con i suoi schemi semplici e veloci! Grazie 🙏

  15. Color Game disse:

    Sarebbe minore uguale a n-1. Bel video comunque

  16. Lei spiega meglio possibile, grazie con il cuore😍🤗😘 perfavore faccia altri video che abbiamo bisogno ❤

  17. Dio Brando disse:

    Vorrei tanto un'insegnante di chimica come lei; non sarei riuscita a prendere un buon voto senza la sua spiegazione
    Davvero complimenti 🙂

  18. Danilo disse:

    Ma le lezioni sono ordinate per difficoltà? Non sono in una playlist.?

  19. yAN disse:

    Like chi lo guarda nel 2018

  20. Lui disse:

    Grazieeeee 😁….posso farcela a capire finalmente la chimica 💪🏻

  21. Brava!
    Bellissimo video, molto chiaro!

  22. SuperJe1998 disse:

    wow, sono senza parole, lei sì che ha il dono di spiegare ! complimenti. grazie

  23. Complimenti!!!!Ha tutta la mia stima.

  24. Notorious BIG disse:

    Più chiara di cosí impossibile, inoltre sei stata anche molto semplice, nessun termine complesso. Grazie mille

  25. B B disse:

    Non si vede la velina:orbitale perché la finestra con la sua persona la copre.

  26. Marco Vallese disse:

    Buongiorno professoressa ! Lei fa per caso anche ripetizioni?

  27. Hasbro disse:

    Il numero quantico m non ha senso

  28. Peccato che la finestrella del video con la prof. copra parte degli appunti.

  29. grazie per avermi salvata dal debito assicurato! spieghi benissimo!!

  30. Mi piace questo video è molto interessante

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