NÚMEROS QUÂNTICOS | Resumo de Química para o Enem



Se você não consegue entender o que são os números quânticos, esse vídeo é pra você! Vem, que o prof. Sobis te explica tudo sobre esse assunto!

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Descrição:

00:00 a 00:10 – Apresentação do professor e vinheta de abertura.

00:11 a – Cada elétron no átomo tem uma posição específica e você consegue achá-lo por meio dos números quânticos. Temos quatro números quânticos principais: n (número quântico principal), l (azimutal), m (magnético) e s (spin).

1:23 a 1:44 – O “n” diz a camada onde está o elétron (K, L, M, N, O, P ou Q), porém com números (de 1 a 7).

1:45 a 2:26 – O “l” mostra o subnível onde está o elétron (s, p, d ou f), porém com números (0, 1, 2 ou 3).

2:27 a 2:44 – O “m” mostra em que parte do subnível ele está. Pode ir de -3 a +3. Ele depende do azimutal.

2:45 a 3:18 – O “s” é qual orientação tem o elétron. Pode ser -1/2 ou +1/2.

3:19 a 4:45 – Por que o magnético depende do azimutal? Confira a explicação detalhada na lousa.

4:46 a 7:27 – Vale lembrar que, quando o l for zero, teremos no máximo 2 elétrons; quando l for 1, 6 elétrons; quando l for 2, 10 elétrons; quando l for 3, 14 elétrons. Saber disso será importante para você compreender a próxima aula 🙂

7:28 a 11:12 – Se liga no exercício o/

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39 COMENTÁRIOS

  1. Gostei, na minha época só aprendíamos spdf. Isso pq as pesquisas estão a frente das escolas naturalmente.
    Para mim que gosto de física é natural pensar no átomo com quarks e cia., no entanto qnd estava na escola havia apenas um pequeno texto falando sobre eles.

    Muito legal conhecer a base da realidade.

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