Números Quânticos



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Vídeo aula sobre Números Quânticos
*Nesta Aula:
—Número Quântico Principal;
—Número Quântico Secundário;
—Número Quântico Magnético;
—Número Quântico Spin;

O logotipo do Ciensinando Biologia foi construído no Photoshop utilizando o Brush: delicate brushes by coby17 nº 279. Cuja autoria é de Coby17 via http://coby17.deviantart.com/
As fontes utilizadas são: Easy Street Alt EPS e Easy Street EPS baixadas aqui: http://pt.fonts2u.com/easy-street-alt-eps.font

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28 COMMENTS

  1. Professor Rosbergue, como disse meu comentário abaixo, vc me fez entender o que eram números quânticos! E isso é um grande feito hahaha
    Já faz dez anos que não estudava Química (desde que me formei no Ensino Médio) e achei em suas aulas um apoio paciente e didático como eu precisava. Escolhi estudar em casa para prestar vestibular e Enem este ano e na internet encontrei grande ajuda. Pessoas como você precisam se multiplicar e terem todo o agradecimento do mundo.
    Não prestei exatas nem biológicas, portanto, tenho minhas dificuldades e a distância dessas ciências era grande antes da minha volta aos estudos. Mas graças a atitudes como a sua essa distância pôde ser diminuída.
    Que vc continue como esse projeto e que ele cresça, assim como seus alunos.
    Muito obrigada pela generosidade,
    abraço e sucesso!

  2. Obgggg vc salvo minha vidaaaaa prova amanha e estava desesperada pq nn tinha entendido exatamente oque vc explicou como achar os 4 números quânticos sabendo apenas o numero atômico. parabéeens vc e fera 

  3. Boa noite amigo. Boa vídeo aula! Porém gostaria de fazer uma pequena observação em relação à definição de orbital que você menciona no começo do vídeo. Orbital (região do átomo onde há maior probabilidade de se encontrar o elétron). Isso não pode estar certo, uma vez que, há uma relação entre orbital e região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. Então, se há uma relação entre estes dois fenômenos, não pode ser que os dois sejam a mesmo coisa. Orbital, pode ser definido como uma função de onda de um elétron que é descrita graficamente através de equações matemáticas expressas nas coordenadas cartesianas ou coordenadas polares X, Y e Z ou r, teta e fí respectivamente, ou seja, é uma função matemática que varia com os respectivas coordenadas mencionadas e os responsáveis pela delimitação dessa função de onda (no caso dos átomos) serão os números quânticos. E falando sobre região de maior probabilidade de se encontrar o elétron, podemos relacionar ao quadrado dessa função de onda que é proporcional à densidade de probabilidade do elétron em cada ponto desta função de onda. Para que possamos visualizar esta densidade de probabilidade, devemos imaginar uma nuvem centrada no núcleo. A densidade da nuvem em cada ponto representa a probabilidade de encontrar o elétron naquele ponto. As regiões mais densas da nuvem, portanto, irão corresponder às posições em que a probabilidade de se encontrar o elétron é maior e podemos interpretar essas informações contidas em cada orbital atômico mas para isso, precisamos saber como identificar a localização de cada ponto em torno de um núcleo. Se não for assim, nosso querido amigo Schrödinger estará errado em sua teoria.

    REFERÊNCIA: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA (QUESTIONANDO A VIDA MODERNA E O MEIO AMBIENTE) 5° EDIÇÃO / ATKINS & JONES. 

    Abraço e fique bem!

  4. Muito boa a sua aula! Sou aluna de Engenharia Civil cursando o 1° semestre, e o ontem tive exatamente o mesmo conteúdo ministrado no vídeo, e não havia entendido nada, com a sua aula consegui ficar muito bem esclarecida referente aos números quânticos. 

    Muito obrigada, é uma DP a menos, rsrrsrsrs

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