QUIMICA Ejercicio 7 Estructura atómica – Cálculo energía tercer nivel cuántico del hidrógeno

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QUIMICA Ejercicio 7 Estructura atómica – Cálculo energía tercer nivel cuántico del hidrógeno



En este ejercicio de estructura atómica determinaremos el valor energético de un electrón que se halla en el nivel cuántico principal n=3 del hidrógeno. Para ello disponemos de la longitud de onda de la línea emitida cuando se produce la transición de n=3 a n=1, así como de la energía del electrón en el nivel fundamental, es decir, en n=1.

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14 Comments

  1. R. D. disse:

    Como calculo la energia para saltar a un suborbital "p"?

  2. Hola!!!…porque tiene que tener valor negativo E1->E3?

  3. Disculpe… quisiera saber como puedo resolver este ejercicio: Calcular la energía requerida para llevar un electrón desde el nivel 7 hasta el 6 indicando si es energía que se absorbe o libera.

  4. Luis D. Cifer disse:

    eres la mejor, te amo!!! <3

  5. Gracias colega por tu clara explicación 🙂

  6. Alv Gomez disse:

    Hola, profesora me podria explicar como puedo hallar los niveles de energia 1,2, y 3 si solo conozco el 3 y 4. Mil gracias

  7. es menos energètico el nivel tres??….

  8. y si tengo eso mismo pero de n=1 a n=4? como saco landa y todo eso? gracias.

  9. Firionel87 disse:

    ojalá mi maestra de Química del cole hubiese sido tan linda como tú <3.

  10. Luciano Porta disse:

    Excelente video! He aprendido en 7 minutos lo que no entiendo en horas de clase. Igual, cuando paso landa de nm a j me da 1.03 x10 a la -8 , es algo que estoy haciendo mal?

  11. buen vídeo me ha ayudado mucho en mi examen

  12. Lo siento he tenido que cortar el comentario, no me cabía más. Quería decir que pasa a un estado energético distinto y empieza a moverse en una región del espacio distinta a la de n=1. Por eso decimos que ha cambiado de orbital, porque cambia su movimiento.

    Es complejo, no sé si me explico.

    Igual sería mejor responderte en la web de quimitube que no hay limitación para comentarios.

    Un saludo,
    Carmen

  13. Bueno, lo que ocurre es que no debemos entender el orbital como un lugar físico definido, sino únicamente como un posible estado del electrón. En un átomo de hidrógeno, el electrón tiene distintas posibilidades energéticas, que son los orbitales, pero esos orbitales no están ahí. Por tanto, no es que el radio aumente para dar cabida a otro orbital, es simplemente que al aportarle energía al átomo (excitarlo) hacemos que el electrón pase a un estado energético mayor.

  14. Est Ete disse:

    Esto no lo he entendido bien. ¿Si eres tan amable?. El H tiene sólo 1 electrón. ¿No debería tener sólo un orbital?, ¿O al pasar a un estado excitado el radio aumenta para dar cabida al orbital n=3?, ¿Sería probable un nivel n=7?.
    Gracias.

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